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    下列能达到实验目的的是

    A

    【解析】

    试题分析：A、水和CCl4不互溶，可用分液漏斗分离，A正确；B，干燥Cl2进气时应“长进短出”，B错误；C、转移溶液应用玻璃棒引流，C错误；D、蒸发食盐水，应用玻璃棒搅拌，防止析出的固体受热不均而飞溅，D错误；答案选A。

    考点：考查实验基本操作。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

    （1）写出a点以前发生反应的离子方程式：

    （2）写出a到b点发生反应的离子方程式：

    （3）若某Na2CO3溶液中含n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为 mol(用含n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

    下列推断正确的是

    A．升高温度，平衡常数增大

    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C．Q点时，Y的转化率最大

    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高一上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

    A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高一上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

    C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

    D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3? = CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高二上学期月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：

    （1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。

    MnO4- + H2O2 + H+ == Mn2+ + H2O + ( )

    （3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是____。

    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。

    （5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高二上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

    A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的

    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

    C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

    D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二上学期1月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    ①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

    ②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。

    （2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

    ①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

    C．气体NH3 D．固体NaHCO3

    ②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古巴彦淖尔市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

    C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸

    D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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