Question

7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s²2s¹       
②1s²2s²
③1s²2s²2p¹ 
④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是（　　）

• A． 第一电离能：④＞②＞③＞①
• B． 原子半径：④＞③＞②＞①
• C． 电负性：④＞③＞①＞②
• D． 最高正化合价：④＞③＞②＞①

Answer 1

分析 由核外电子排布式可知，①1s²2s¹为Li元素，②1s²2s²为Be元素，③1s²2s²2p¹ 为B元素，④1s²2s²2p⁵为F元素，
A．同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但Be元素原子2s能级为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减弱；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
D．最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．

解答 解：由核外电子排布式可知，①1s²2s¹为Li元素，②1s²2s²为Be元素，③1s²2s²2p¹ 为B元素，④1s²2s²2p⁵为F元素，
A．同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但Be元素原子2s能级为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减弱，故第一电离能F＞Be＞B＞Li，即④＞②＞③＞①，故①正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Li＞Be＞B＞F，即①＞②＞③＞④，故B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，则电负性：④＞③＞②＞①，故C错误；
D．Li元素最高正化合价为+1，Be元素最高正化合价为+2，B最高正化合价为+3，F没有最高正化合价，故D错误；
故选A．

点评 本题考查核外电子排布规律、元素周期律等知识，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素，为易错点，试题有利于提高学生的灵活应用能力．