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11.在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+,Pb2+,K+,SO 2-,NO-,Br- 的物质,充分搅拌,然后用惰性电极电解,通电片刻后,氧化产物和还原产物的物质的量之比为(  )
A.1:2B.8:1C.1:1D.800:108

分析 在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+,Pb2+,K+,SO42-,NO3-,Br-的物质,充分搅拌,发生的离子反应Ag++Br-=AgBr↓、Pb2++SO42-=PbSO4 ↓,所以溶液中溶质为KNO3,用惰性电极电解该溶液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,则氧化产物是氧气,还原产物是氢气.

解答 解:在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+,Pb2+,K+,SO42-,NO3-,Br-的物质,充分搅拌,发生的离子反应Ag++Br-=AgBr↓、Pb2++SO42-=PbSO4 ↓,所以溶液中溶质为KNO3,用惰性电极电解该溶液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,则氧化产物是氧气,还原产物是氢气,依据化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,
故选A.

点评 本题考查电解原理和离子共存,为高频考点,正确判断溶液中溶质成分是解本题关键,侧重考查学生分析判断能力,学生在解答过程中易漏掉离子共存而导致错误,为易错题.

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16.化学与社会、生活密切相关.下列现象或事实以及解释均正确的是(  )
选项现象或事实解释
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A.AB.BC.CD.D

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B.0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4
C.pH=5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-
D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变

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C.由X元素形成的单质可能导电
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