【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )
A.放电时，ClO4-向负极移动
B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+C
D.充电时，阳极反应为Na++e-=Na
【答案】D
【解析】
A.放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动；
B.放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na
2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C3CO2+4Na；
C.放电时负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2+4e-=2CO32-+C；
D.充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。
A.放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以ClO4-向负极移动，A正确；
B.放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C3CO2+4Na，所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；
C.放电时负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2+4e-═2CO32-+C，C正确；
D.充电时，原来的正极Ni作电解池的阳极，Na作电解池阴极，则正极发生的反应为原来正极反应式的逆反应，即2CO32-+C-4e-=3CO2，负极发生的反应为Na++e-=Na，D错误；
故合理选项是D。
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【题目】已知：在
时，
、
、
又已知：
，下列说法正确的是
A.醋酸钠水解的平衡常数
随温度升高而减小
B.
醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度
已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值
为a；
醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则
、
C.醋酸钠的水解的平衡常数
D.在某溶液中含
、
、
三种离子的浓度均为
，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为
，以上三种金属离子中只有能生成沉淀
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【题目】下列方程式正确的是( )
A.小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O
B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HCl
CH3=CH2Cl
C.碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO3
2K++CO32
D.醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH
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【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 |
|
|
|
现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu
C.装置甲中X作原电池正极
D.装置丙中溶液的c(H+)减小
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【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)
C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)
D.t2~t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-
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【题目】向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 900 |
平衡常数 | 0.1 | X | 1 |
800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法不正确的是
A.平衡时，c(B)为0.6 mol·L-1
B.800℃时平衡常数X=4/9
C.ΔH >0
D.900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O
B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）
Fe(OH)3（胶体）+3H+
C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－
D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋ ==== H2O
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【题目】W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A. 最简单离子的半径：Y>W>X
B. 气态氢化物的稳定性：X>Z
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物
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【题目】常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.c点对应的V(NaOH)＜20mL
B.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0
10-11mol·L-1
C.b点表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
D.b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等
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