Question

4．照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”AgBr→Ag+Br   显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）反应形成[Ag（S₂O₃）₂]^3-络离子而溶解于定影液中：Ag⁺+2S₂O₃^2-=[Ag（S₂O₃）₂]^3-
本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法．其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag₂S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的． 
（1）写出Na₂S与Na₃[Ag（S₂O₃）₂]反应的化学方程式Na₂S+2Na₃[Ag（S₂O₃）₂]=Ag₂S↓+4Na₂S₂O₃．
（2）如果废定影液中含银量为5.68g．L^-1，试计算2升废定影液中至少加入Na₂S的物质的量是0.0526mol．（保留小数点后四位数）

Answer 1

分析 （1）Na₂S与Na₃[Ag（S₂O₃）₂]发生的是复分解反应；
（2）求出2L废定影液中含有的银的物质的量，然后根据2molAg～2molNa₃[Ag（S₂O₃）₂]～1molNa₂S来计算．

解答 解：（1）Na₂S与Na₃[Ag（S₂O₃）₂]发生的是复分解反应，除了生成Ag₂S沉淀还生成Na₂S₂O₃，化学方程式为：Na₂S+2Na₃[Ag（S₂O₃）₂]=Ag₂S↓+4Na₂S₂O₃；故答案为：Na₂S+2Na₃[Ag（S₂O₃）₂]=Ag₂S↓+4Na₂S₂O₃；
（2）2L废定影液中含有的银的质量为m=5.68g/L×2L=11.36g，物质的量n=$\frac{11.36g}{108g/mol}$=0.1052mol，设Na₂S的物质的量为xmol，根据2molAg～2molNa₃[Ag（S₂O₃）₂]～1molNa₂S可有：
2molAg～2molNa₃[Ag（S₂O₃）₂]～1molNa₂S
    2                                                    1
0.1052mol                                         xmol
则有：$\frac{2}{0.1052mol}=\frac{1}{xmol}$
解得x=0.0526mol
故答案为：0.0526mol．

点评 本题依托滴定的有关知识，迁移考查了化学方程式的书写和有关计算，理清反应原理是解题关键，难度不大．