【题目】用石墨电极电解硝酸银溶液,在阳极收集到0.32g氧气,中和电解时生成的酸需200 mL氢氧化钠溶液,则氢氧化钠溶液的浓度是
A.0.20 mol/L B.0.15 mol/L C.0.10 mol/L D.0.05 mol/L
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【题目】下列变化是因为原电池反应而引起的是( )。
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B.常温下,铁被浓硫酸钝化形成保护膜
C.在潮湿的空气中钢铁易生锈
D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质
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【题目】实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是
A. 将12.00g胆矾配成500mL溶液
B. 将12.50g胆矾溶于少量水中,再用水稀释至500mL
C. 称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
D. 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水
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【题目】同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为18,X和Y的原子序数比为6:7,X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是
A. Y的氧化物不能与任何酸发生反应
B. X和W可形成离子化合物
C. X、Y、Z和W都没有同素异形体
D. Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
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【题目】下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A. 蔗糖是一种还原性糖,能够发生银镜反应
B. 油脂水解的共同产物是甘油,与乙醇互为同系物
C. 利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质
D. 糖类、油脂和蛋白质一定都含有碳、氢、氧和氮元素
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【题目】一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为14H2O+7O2+28e- = 28OH-
B.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol
C.放电一段时间后,负极周围的pH升高
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
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【题目】已知:①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=﹣183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=﹣183kJ/mol
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【题目】元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是__________。
(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是________________。
(3)Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:______________。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
C.Cl2在化学反应中只表现氧化性
D.BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应
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