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    核内中子数为N的R2+离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（      ）
    A．n（A-N+10）/（A+16）molB．n（A-N+8）/（A+16）mol
    C．(A-N+2)molD．n(A-N+6) mol
    B
    R的质子数，其氧化物的化学式为RO，n克RO的物质的量为，所以n克它的氧化物中所含质子的物质的量为mol；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
    A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
    B．Y元素的氢化物是一种强酸
    C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强
    D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如右表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）X的最高价氧化物的电子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。
    （2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为________________。
    （3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。
    （4）已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075 kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

    ⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
    ⑵R的第一电离能    A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式             ；
    ⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                               ；
    A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                    。
    ⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。
    ⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是     （填下图中的序号）。

    ⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
    _______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键
    B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
    C．碱金属元素是指第IA族的所有元素
    D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是
    A．原子半径：Z＞R＞W
    B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
    C．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
    D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
    请回答：
    （1）D的元素符号为           。
    （2）F在元素周期表中的位置           。
    （3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：                          。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　                  　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
                                                  。
    （6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
    实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
    请回答：
    ①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有             。
    ② B的简单离子是否存在？     ；若存在，浓度至少为     mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电子云中的每个小黑点代表一个电子B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式
    C．含有配位键的化合物就叫配合物D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为
    A．Na2RO3B．Na3RO4C．NaRO3D．Na2RO4

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