[化学一选修3:物质结构与性质] 现有六种元素.其中A.B.C.D为短周期主族元素.E.F为第四周期元素.它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息.回答问题． A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等.且不与A元素在同一周期 C原子核外所有p轨道全满或半满 D元素的主族序数与周期数的差为4 E是前四周期中电负性最小的元素 F在周期表的第七� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈

形

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了原理。

（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。

（4）CD₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．检验E元素的方法是

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的．

【答案】

（1）3，纺锤形或哑铃形（各1分）

(2)泡利不相容(2分)

(3)第ⅦB d 25(各1分)

(4)sp³(2分) 三角锥形(2分) 焰色反应(2分)

(5)12 铜型（或面心立方堆积）(各1分)

【解析】根据构造原理可知原子的核外p电子总数比s电子总数少1的是F，即A是F。B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则B是Mg。C原子核外所有p轨道全满或半满，则C是P。D的原子序数大于P的，D是第三周期， D元素的主族序数与周期数的差为4，所以D是Cl。前四周期中电负性最小的元素是K，则E是K。第四周期第7列是Mn，则F是Mn。

（1）F原子中能量最高的电子是p电子，原子轨道呈纺锤形或哑铃形。

（2）1个原子轨道最多容纳的电子是2个，且自旋方向相反，这就是泡利原理。3s轨道中的电子自旋方向相同，违反了泡利原理。

（3）Mn属于第四周期第ⅦB，Mn原子最后填入的电子是d轨道的，所以Mn属于d区。锰的原子核外有25个电子，所以就有25种运动方向。

（4）PCl₃中中心原子的孤电子对数是1/2（5－3×1）＝1，即价层电子对数是4，所以分子空间构型是三角锥形，采取的是sp³杂化。检验K元素的最简单方法是焰色反应。

（5）根据甲图可知该原子的堆积方式是面心立方堆积。根据乙图可知其配位数是12.

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（2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

Z元素的族序数是周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578kJ?mol^-1，I₂=1817kJ?mol^-1，
I₃=2745kJ?mol^-1，I₄=11575kJ?mol^-1，I₅=14830kJ?mol^-1，I₆=18376kJ?mol^-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R位于周期表的第11列

请回答：
（1 ）R基态原子的价电子排布图为

或

，R在周期表中位于

区．
（2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

（用元素符号表示）
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为

紫

色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点

低

（“高”或“低”），理由是

固态CCl₄属于分子晶体，而KCl属于离子晶体

（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在

acd

（填选项字母）_：
a．极性共价键 b．非极性共价键 c配位键 d．σ键 e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有

个硅原子，

个碳原子，其中硅原子的杂化方式为

sp³

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学一选修3物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位．
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式

．
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为

．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是

，其中BF₃的分子构型为

．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为

，微粒间存在的作用力是

．
（4）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN₃也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN₃受撞击会生成4mol N₂气体和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式

．
②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为

：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

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（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈

形

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了原理。

（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。

（4）CD₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．检验E元素的方法是

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A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

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（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了                 原理。
（3）F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
（4）CD₃中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        ．

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