Question

【题目】在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.6	16.8	22.4	26.5	29.9

A.该反应可用MnO2、FeCl3溶液作为催化剂

B.0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

C.0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快

D.反应到6 min时，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2O2溶液发生催化分解的方程式为H2O2===2H2O+O2↑，据此结合数据分析解答。

A．MnO2、FeCl3可加快H2O2溶液的分解，故该反应可用MnO2、FeCl3溶液作为催化剂，A选项正确；

B．由图表数据可知，4min内生成了16.8mL氧气，16.8 mL氧气的物质的量为0.75×10-3mol，根据反应方程式可知，分解的H2O2的物质的量为1.5×10-3mol，0～4min的平均反应速率v(H2O2)＝=3.75×10-2mol/(L·min)，B选项正确；

C．由表格数据可分析，每2min放出氧气的体积分别为：9.6mL、7.2mL、5.6mL、4.1mL、3.4mL，0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐减慢，C选项错误；

D．22.4 mL氧气的物质的量为1×10-3mol，分解的H2O2的物质的量为2×10-3mol，原溶液中H2O2的物质的量为4×10-3mol，反应到6 min时，H2O2分解了50%，D选项正确；

答案选C。