Question

某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+2HCl=H₂↑+CuCl₂，请回答：
（1）该装置的名称是

 

池．
（2）A、B中至少有一种为金属，它是

 

，应接直流电源的

 

极；阳极电极反应式为：

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）Cu+2HCl=H₂↑+CuCl₂不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池；
（2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极；阴极上得电子发生还原反应．

解答： 解：（1）Cu+2HCl=H₂↑+CuCl₂不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池，且Cu作阳极，故答案为：电解；
（2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极，该装置中，阳极上是金属铜失电子的氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：铜；正；Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评：本题考查原电池和电解池原理，根据方程式的自发性判断电池类型，知道原电池和电解池的区别，会书写电极反应式，题目难度不大．