Question

关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（　　）

A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

Answer 1

分析：A、能发生反应的碰撞为有效碰撞；
B、浓度增大，增大单位体积内分子总数，活化分子百分数不变；
C、升高温度增大，增大活化分子百分数，单位体积内的活化分子数目增大，有效碰撞增大；
D、压强改变不能引起气体物质浓度的变化，不能改变气体的反应速率．

解答：解：A、能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错误；
B、浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；
C、升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；
D、恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素、有效碰撞理论等，难度不大，注意利用有效碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响．