某温度下.可逆反应mApC平衡常数为K.下列说法正确的是A．K越大.达到平衡时.反应进行的程度越大B．K随着温度的升高而增大C．K越小.达到平衡时.反应物的转化率越大D．K随反应物浓度的改变而改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是( )

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K随着温度的升高而增大

C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

D．K随反应物浓度的改变而改变

K的意义就是反应进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大，A对；只有正反应为吸热反应，K才随着温度的升高而增大，因为该反应是吸热还是放热反应不清楚，B错；K值越大，反应物的转化率越大，C错；K只与温度有关，与反应物的浓度无关，D错。

练习册系列答案

芒果教辅小学数学应用题系列答案

春雨教育小学数学图解巧练应用题系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）在固定体积的密闭容器中通入N₂和H₂，下列能说明达到平衡的是________。

A．3v（N₂）＝v（H₂）

B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H

C．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比是1∶3∶2

D．容器内气体的压强不变

E．气体的密度不变
F．气体的平均相对分子质量不变
（2）在2 L的密闭容器中通入2 mol N₂、8 mol H₂，5 min时达到平衡，测得NH₃的物质的量是2 mol，则平衡时c（H₂）＝______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

其平衡常数K和温度，的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A．

B．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：

在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c₃=________，CO₂(g)的转化率a=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

A．在2 min内，v(SO₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入0.1 mol SO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1 min时，c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1

D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，平衡后反应放热小于0.025a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为减小CO₂对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁℃时,将9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密闭容器中,发生反应CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0,容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p₁。改变某一条件重新进行上述反应,CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（）

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B．T₂℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T₂＞T₁

C．在T₁℃,若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T₁℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂,平衡时容器内压强p=

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)

2C(g) ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水久置后，颜色变浅

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后，颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．向H₂S水溶液中加入NaOH，有利于S^2-增多

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是(　　)

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO₂、N₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与足量水反应	H ₂质量	钠	钾
B	相同质量氨气，在同一容器中 2NH₃N₂+3H₂ΔH >0	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N₂、H₂，N₂+3H₂2NH₃	氨气的浓度	活性一般的催化剂	活性高的催化剂
D	2molSO₂与lmolO₂，在相同温度下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)	SO₃物质的量	2个大气压	10个大气压

查看答案和解析>>

同步练习册答案