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    下列叙述正确的是(　　)

    A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

    B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

    C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

    D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

     

    D

    【解析】等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，由于CO32—的水解程度大于CH3COO－的水解程度，Na2CO3溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性，故等pH的两溶液，CH3COONa溶液的浓度大，A项错误；0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明溶液中存在HA－的电离和水解，且电离程度大于水解程度，电离产生H＋和A2－，水解产生H2A和OH－，故c(A2－)>c(H2A)，B项错误；使醋酸的pH增大1，需要将醋酸稀释的倍数要远大于10倍，C项错误；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，但醋酸的浓度远大于NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色

     

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    一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有（ ）

    A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3

    C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）

    A．图（a）把化学能转化为电能，图（b）把电能转化为化学能，水得到了循环使用

    B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）

    C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－ =2H2O

    D．图（b）中电子从c极流向d极，提供电能

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是(　　)

    A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小

    C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)

    D．c(OH－)前者大于后者

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：填空题

    工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

    已知：

    ①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；

    ②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。

    ③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

    物质

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.7

    4.7

    Cr(OH)3

    4.7

    a

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

     

    回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：

    (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是_____________________________________________

    (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是____________________________________________________________；

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。

    (3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含____________________溶质的溶液。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)

    A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

    B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

    C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

    D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷B（解析版） 题型：选择题

    含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：

    Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

    该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

    B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

    C．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子

    D．1.0 L 0.1 mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题17有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如图：

    （1）化合物Ⅱ的化学式为 。

    （2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。

    （3）化合物A的结构简式为 。

    （4）下列说法正确的是 。

    A．化合物Ⅱ能发生银镜反应

    B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃

    C．反应③属于酯化反应

    D．化合物Ⅱ能与4 mol H2发生加成反应

    E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气

    （5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式： 。

    （6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。

     

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