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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上。

A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法

D分液法 E蒸馏法 F过滤法

(1)__________分离饱和食盐水和泥沙的混合物。

(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)__________分离碳酸钠溶液和苯的混合物。

(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(5)__________提取溴水中的溴单质。

其中,(3)、(5)两实验方法中都用到的主要玻璃仪器是烧杯和

【答案】(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A分液漏斗

【解析】

试题分析:(1)食盐能溶于水、泥沙难溶于水,分离饱和食盐水和泥沙的混合物过滤法(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同,从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾用结晶法;(3)碳酸钠溶液和苯互不相溶,分离碳酸钠溶液和苯的混合物分液法(4)四氯化碳和甲苯沸点不同,分离四氯化碳和甲苯的混合物用蒸馏法;(5)溴微溶于水,而易溶于有机溶剂,提取溴水中的溴单质萃取分液法萃取分液法用到的主要玻璃仪器是烧杯和分液漏斗

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】判断题,下列表述中,正确的打“√”,错误的打“×”。

1实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳,将大理石研成粉末,可加快化学反应速率

2将食物存放在电冰箱里,主要是为了隔绝空气,防止食物被氧化。

31molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应,最终生成2mol的NH3

4化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

5用K表示化学平衡常数,K值越大,正反应进行的程度越大,反应物转化率越大。

61mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(酸性”,“ 中性碱性,下同),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(“>”“=”“<”下同)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______,溶液中c (Na+)_________c (CH3COO-)。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈__________,醋酸体积___________氢氧化钠溶液体积。

(4)m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)______氢氧化钠溶液中c(OH-),mn的大小关系是m_________n。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国多位工程院院士指出:发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物,油棕、黄连木等油料林木果实,工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料,是优质的石油柴油代用品。据以上信息,下列有关生物柴油的说法错误的是

A. 生物柴油是可再生能源

B. 生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同

C. 发展生物柴油有益于保护生态环境

D. 发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制,需用胆矾的质量为_____________g

2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:

向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解;

继续往容量瓶中加入蒸馏水,至液面距刻度线1~2cm处;

将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中;

向烧杯中加入少量蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;

改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

正确的操作顺序为__________________(填序号)

3)上述操作中,都用到玻璃棒,其作用分别为________________________

4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_____________(填序号,下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是___________

在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出

定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线

容量瓶使用前未进行干燥

所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A. 从海水中可提取镁,电解熔融氯化镁可制得金属镁

B. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生

C. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的白色污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.06g Na2CO3·溶于水配成100ml溶液

1Na2CO3物质的量浓度__________________

2Na+物质的量浓度 ___________________

3取出20ml该溶液用蒸馏水稀释使Na2CO3溶液物质的量浓度变为004mol/L取稀释后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1 mol/L稀盐酸溶液最多产生的CO2气体标况下的体积为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应,转移的电子总数为6NA

B. 1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有2 mol Fe2+被氧化时,消耗Cl2的分子数为NA

D. 1 mol-CH3中所含的电子总数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中与50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L1 NaCl B. 75 mL 2 mol·L1 NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L1 KCl D. 75 mL 2 mol·L1 CaCl2

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