【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法
D分液法 E蒸馏法 F过滤法
(1)__________分离饱和食盐水和泥沙的混合物。
(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)__________分离碳酸钠溶液和苯的混合物。
(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
(5)__________提取溴水中的溴单质。
其中,(3)、(5)两实验方法中都用到的主要玻璃仪器是烧杯和 。
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【题目】判断题,下列表述中,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳,将大理石研成粉末,可加快化学反应速率( )
(2)将食物存放在电冰箱里,主要是为了隔绝空气,防止食物被氧化。( )
(3)1molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应,最终生成2mol的NH3 ( )
(4)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。( )
(5)用K表示化学平衡常数,K值越大,正反应进行的程度越大,反应物转化率越大。( )
(6)1mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。( )
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【题目】(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“ 中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______,溶液中c (Na+)_________c (CH3COO-)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈__________,醋酸体积___________氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)______氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m_________n。
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【题目】我国多位工程院院士指出:发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物,油棕、黄连木等油料林木果实,工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料,是优质的石油柴油代用品。据以上信息,下列有关生物柴油的说法错误的是
A. 生物柴油是可再生能源
B. 生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同
C. 发展生物柴油有益于保护生态环境
D. 发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入
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【题目】
(1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制,需用胆矾的质量为_____________g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:
①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解;
②继续往容量瓶中加入蒸馏水,至液面距刻度线1~2cm处;
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中;
④向烧杯中加入少量蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
正确的操作顺序为__________________(填序号)
(3)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分别为____________、____________。
(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_____________(填序号,下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是___________。
①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出
②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A. 从海水中可提取镁,电解熔融氯化镁可制得金属镁
B. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生
C. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的“白色污染”
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【题目】取1.06g Na2CO3·溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物质的量浓度__________________
(2)Na+物质的量浓度 ___________________
(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L,取稀释后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1 mol/L稀盐酸溶液,最多产生的CO2气体标况下的体积为__________
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应,转移的电子总数为6NA
B. 1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA
C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有2 mol Fe2+被氧化时,消耗Cl2的分子数为NA
D. 1 mol-CH3中所含的电子总数为10NA
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【题目】下列溶液中与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A. 150 mL 1 mol·L-1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol·L-1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L-1 的CaCl2
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