练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述正确的是（　　）
    A．X只能形成一种氧化物
    B．化合物YX比WX3的熔点高
    C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
    D．原子半径的大小顺序：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

    分析 X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X只能为2个电子层，最外层电子数为6，X为O元素；Y原子的最外层只有2个电子，结合原子序数可知Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si，W与X属于同一主族，W为S，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S，
    A．X为O，能与其它元素形成氧化物，故A错误；
    B．MgO为离子晶体，SO3为分子晶体，离子键比分子间作用力强，化合物YX比WX3的熔点高，故B正确；
    C．非金属性S＞Si，则元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故C错误；
    D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

    B．用热的纯碱溶液去油污效果更好

    C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

    D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    XM层的电子数为K层电子数的3倍
    Y短周期中最活泼的金属元素
    Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    T元素最高正价是+7价
    （1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    （2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
    （3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
    a．常温下X的单质和T的单质状态不同
    b．X的氢化物比T的氢化物稳定
    c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
    d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
    e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
    （4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y两元素的原子最外层电子数之和为10，且X、Y可形成两种气态化合物甲和乙；Y、Z能形成一种具有强氧化性的淡黄色固体化合物丙；W与X位于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．反应Ⅰ中丙既能做氧化剂又作还原剂
    C．非金属性：X＞Y＞W
    D．反应Ⅱ和Ⅲ反应均属于置换反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断减小
    B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu
    C．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H＞0，△S＜0
    D．将如图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的（　　）
    A．甲醛溶液B．饱和硫酸钠溶液C．硝酸铅溶液D．饱和硫酸铜溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中错误的是（　　）
    A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
    B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
    C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
    D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）
    A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
    C．热稳定性：H2S＞H2O＞HFD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    （已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；Al（OH）3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）
    A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    B．M点时生成的CO2为0.05mol
    C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    D．V1：V2=1：4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案