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    对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

    A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

    B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

    C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

    D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

     

    A

    【解析】

    试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故选项是A。

    考点：考查惰性气体通电发光的原因分析的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）醋酸是一种常见的弱酸。

    （1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为

    mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]

    （2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

    ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

    实验

    编号

    温度

    (K)

    盐酸浓度

    (mol·L－1)

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    实验目的

    a

    298

    0.20

     

    I.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；

    II．实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；

    III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别

    b

    308

    0.20

     

    c

    298

    0.40

     

    d

     

     

     

     

    ②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

    （3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

    已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

    ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

    ③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

    则氢氧化镁分解的热化学方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市海珠区高三8月摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－ B．Fe2+、H+、CO32－、ClO－

    C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe3+、NO3－、SCN－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。

    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋。

    C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。

    D．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

    A．二氧化氮 B．光气（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

    A．1种 B．2种 C．3种 D．8种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省同步课时练（人教选修4）1.2 燃烧热能源试卷（解析版） 题型：选择题

    氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：

    H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

    CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283．0 kJ·mol-1

    C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890．3 kJ·mol-1

    相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)

    A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3

    B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) < 1.4mol

    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

     

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    A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y

    C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y

     

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