【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al2O3 NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq)
无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2
MgO
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态氟原子的价电子排布式为_________________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃,NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂,NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有_____,C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____,聚四氟乙烯是一种准晶体,证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF3化合可得到HBF4,从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。
(3)CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为_____;F-的配位数为_____。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状,CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm,则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用,所设计工艺流程如下。
已知:298K时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20,
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13
回答下列问题:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ为________,固体B为_________ (填化学式)。
(2)加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________。
(3)调节pH至2.9~3.2的目的是分离_________ (填离子符号)
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_________________。
②若用 a mol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL,所得红棕色固体C的物质的量为_________(用含a、v的代数式表示)
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后生成的沉淀为_________ (填化学式)。
(6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L,阴极得到的电子数为0.8NA,则生成氧气的物质的量为________ mol.
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【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是
A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C. 标准状况下,22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数
D. 2 mol·L-1H2SO4溶液中的H+个数与1 mol·L-1HCl溶液中的H+个数
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【题目】芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示,下列有关叙述正确的是
A. 橙花叔醇的分子式为C15H28O
B. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体
C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物
D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应,但不能发生氧化反应
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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应:A.NaOH + HCl = NaCl + H2O, B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A.__________B.____________。(填“能”或“不能”)
(2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是_________(填“锌”或“铜”);
②正极的电极反应式为__________________________________;
③产生这些气体共需转移电子_________________mol。
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【题目】在常温下,0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L-1盐酸滴定,滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列说法正确的是( )
A. a点:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B. b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C. c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. d点:c(H+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【题目】氯碱工业中,通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛,除用于自来水消毒、生产漂白粉外,还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式:______________________________。
(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下:
①石英砂的主要成分是________,在制备粗硅时,焦炭的作用是________。
②写出四氯化硅得到高纯硅的化学方程式:______________________。
(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过三步主要反应生产的。三步反应的化学方程式分别为
①___________________________________________________________;
③___________________________________________________________。
其中①、③的反应类型分别为________反应、________反应。
(4)上述两种生产过程可得到同一种副产品,该副产品是________。
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