Question

离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca^2＋、OH^－、HCO₃^－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是

A． B．           C．            D．

Answer 1

D

解析试题分析：饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂前，溶液中有Ca^2＋、OH^－，通入过量CO₂之后，溶液中为Ca^2＋、HCO₃^－，前者溶液的导电能力更强，故Ｂ、Ｃ选项错误；通入足量的CO₂，Ca^2＋与CO₂全部生成碳酸钙沉淀，此时导电能力最小，故Ａ选项错误；通入过量CO₂后，溶液溶质为碳酸氢钙，再通入气体，对电导率的影响较小，曲线上升趋势很小，故Ｄ选项正确。
考点：与反应物量相关的反应
点评：本题所考查的虽欲电导率相关，但实际考查的是学生对与反应物量相关的反应的掌握，同时注意题目和图形相结合来解答。