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    16．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（　　）
    A．Cd（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiO（OH）

    分析 据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．

    解答 解：总反应式是Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故C正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．选择合适的试剂除去括号内的杂质，并写出对应的离子方程式．
    物质（杂质）除杂试剂（化学式）离子方程式
    Na2CO3溶液（NaHCO3）
    Fe（Al）
    FeCl3溶液（FeCl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
    （一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
    （2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
    （二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
    （1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
    （3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．两只密闭容器A和B，A保持温度、容积不变，B保持温度、压强不变．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．则（填＞、=、＜；向左、向右、不移动；增大、减小、不变）．
    （1）达到平衡所需要的时间：t（A）＞t（B），SO2的转化率：a（A）＜a（B）
    （2）起始时两容器中的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中的反应速率：v（A）＜v（B）．
    （3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向不变反应方向移动，B中的化学反应速率减小．
    （4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量降低，B容器中SO2的百分含量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质．

    （1）某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应为2H++2e-=H2↑，左侧烧杯中的c（Cl-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．
    （3）用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为
    3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    ①写出正极电极反应式FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
    ②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H26.72L．（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中：2c （H+）=c（A-）+c（OH-）
    B．由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
    ①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2．
    A．除①外其它都可以B．只有②③⑤C．只有①④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol
    （1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ/mol．
    （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．
    则①平衡时，CH4的转化率为50%，H2的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ．
    ②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    ④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H2浓度范围为0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
    （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为4：1：6．

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