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    已知四种金属的活泼性：X＞Y＞Z＞W。试回答：

    (1)X-W与CuSO4(aq)形成原电池，被腐蚀的电极是_______极，被保护的电极是_______极。

    (2)Ym+(aq)中放入Z，在Zn+(aq)中放入Y,Y、Z都与水不反应，则被置换出的金属是_______。

    (3)对含Xa+、Ym+、Zn+、Wb+的溶液进行电解，首先放电的离子是_______。

    解析：(1)活泼金属X被腐蚀，是负极。另一电极被保护。

    (2)排在前面的金属Y能把Zn+从其溶液中置换出来。

    (3)金属的还原性强，通常对应离子的氧化性弱，金属的还原性弱，通常对应离子的氧化性强。Wb+氧化性最强，首先在阴极放电。

    答案：(1)X  W  (2)Z  (3)Wb+

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：

    首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮．
    试回答以下问题：
    （1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于
    电化学腐蚀
    电化学腐蚀
    ．能表示其原理的电极反应为负极
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；
    正极
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ；
    （2）仪器A的名称为
    球形干燥管
    球形干燥管
    ，其中装的药品可以是
    碱石灰
    碱石灰
    ，其作用是
    干燥氧气
    干燥氧气

    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①
    与氧气接触
    与氧气接触
    ；②
    与水接触
    与水接触
    ；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③
    氧气浓度
    氧气浓度

    （4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
    金属 电子流动方向 电压/V
    A A→Fe +0.76
    B Fe→b -0.18
    C C→Fe +1.32
    D D→Fe +0.28
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    ①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
    C
    C
    （用字母表示）
    ②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为
    B
    B
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省舒城晓天中学高二上学期第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
     
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：
    （1） A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________（用字母表示）
    （2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极___________________________________________

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    [     ]
    A.X>Z>Y>M    
    B.X>Y>Z>M   
    C.M>Z>X>Y    
    D.X>Z>M>Y

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