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    6．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气22.4L（标准状况下），据此推断乙可能是（　　）
    A．CH3-CH2-OHB．CH3-CH2-CH2-OH
    C．HO-CH2-CH2-CH2-OHD．

    分析 有机物甲能发生银镜反应，含有-CHO，为醛或甲酸形成的酯，甲催化加氢还原成有机物乙，则甲中含有不饱和键，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下H222.4L，氢气的物质的量为1mol，说明乙中含有2个羟基或2个羧基或1个羟基、1个羧基，结合选项判断乙的可能结构，据此解答．

    解答 解：A．CH3-CH2-OH含1个羟基，故A错误；
    B．CH3-CH2-CH2-OH含1个羟基，故B错误；
    C．若乙为HO-CH2-CH2-CH2-OH，1mol乙与钠反应生成1mol氢气，甲与氢气发生加成反应生成乙，则甲可能为OHC-CH2-CHO，故C正确；
    D．若乙为，1mol乙与钠反应生成1mol氢气，甲与氢气发生加成反应生成乙，则甲不可能含有-CHO，甲不能发生银镜反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的推断，难度中等，掌握官能团的性质与转化是关键，住反应条件，常见有机物反应的化学方程式要会写．

    练习册系列答案
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    A．9种B．10种C．11种D．12种

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    请填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
    （2）写出反应④的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，该反应中若生成的气体在标准状况下的体积为22.4L，则转移的电子数目为2×6.02×1023．
    （3）写出E→D的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）写出A→C的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    1．2015年11月2日，国产C919大型客机首架机正式下线，其机身采用铝锂合金材料，下列有关合金的说法不正确的是（　　）
    A．钢是用量最大的合金
    B．铝锂合金抗腐蚀能力很强，可耐酸碱腐蚀
    C．我国在商代就开始使用铜合金
    D．铝合金的强度、硬度比纯铝大

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    11．化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：

    （1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
    （2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是无氮的氧化物逸出，可避免环境污染，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是可使反应随时进行，随时停止．
    （3）在装置Ⅲ中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹ab；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是BD．
    A．颜色  B．质量  C．气体的平均相对分子质量  D．密度  E．压强
    （4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是关闭a和c，打开b，对烧瓶进行水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c．

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    18．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
    A．化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）
    B．CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）
    C．体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）
    D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）

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