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    将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(   )

    A．Cu电极上发生还原反应

    B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

    C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色


    选A。K闭合后，甲和乙装置通过盐桥形成原电池，Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，发生还原反应，A选项正确；电子不经过溶液，B选项错误；在原电池中阴离子由正极移向负极，盐桥中的Cl－向甲池移动，K+向乙池移动，两池中的c(SO42-)均不变，C选项错误；a是电解池的阴极，电极反应是：2H++

    2e－====H2↑，由于H+来自于水的电离，所以H+放电的同时溶液中产生了OH－，所以滤纸的a点变红，D选项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

     

    A．将海带灼烧成灰

    B．过滤得含I－溶液

    C．萃取后放出碘

    的CCl4溶液

    D．分离碘并回收CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是(　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．①②③         B．③④⑤            C．④⑤⑥          D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：

    N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)     ΔH=+67.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g)    ΔH=-534 kJ·mol-1。

    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是(   )

    A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l)    ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1

    B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l)    ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

    C.N2H4(g)＋NO2(g)====N2(g)＋2H2O(g)    ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1

    D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g)    ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

    Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是(   )

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可燃冰中蕴藏着大量的甲烷，有望成为未来新能源。已知1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出的热量为890.3 kJ，当它不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4在n g O2中燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。

    (1)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

    (2)写出甲烷气体不完全燃烧的热化学方程式。

    (3)计算n的值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(   )

    A.该反应的焓变为正值

    B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C.升高温度，逆反应速率减小

    D.该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(   )

    A．CH3COO－              B．HSO4-

    C．HSO3-              D．CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为2.292 kJ。下列有关反应的热化学方程式中正确的是(　　)

    A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝＋128 kJ·mol－1

    B．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－64 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－13.4 kJ·mol－1

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