Question

【题目】下列说法正确的是

A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

Answer 1

【答案】C

【解析】

正确答案：C

A、不正确，标准燃烧热生成的水应是液态；B、不正确，反应热是指完全反应时放出的热量；0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，不是生成1molNH3放出的热量。C、正确；D、不正确，反应热与过程无关。