Question

有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	其单质是淡黄色固体
F	最高正价与最低负价代数和为6

 
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取乙的化学方程式                                                   。
（2）下列说法正确的是                (填序号)。
①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物

②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO₂解决“温室效应”的有效途径之一
⑥ DF的电子式为H∶Cl∶
（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是             。
A．漂白剂                 B．氧化剂             C．还原剂
（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象     。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl ₂+2NH₃↑+ 2H₂O
（2）①②④⑤  (少选1个得1分，少选2个或多选不得分)（3）C
（4）将适量气体样品通入品红溶液，溶液红色褪去，加热溶液，又恢复红色，说明气体为SO₂（其他合理答案也可）

解析试题分析：A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A是氮元素，甲是硝酸，乙是氨气，生成的盐是硝酸铵。B最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B一定是第二周期元素，是碳元素。C M层上有3个电子，所以C是Al元素。D短周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素。E其单质是淡黄色固体，所以E是S元素。F最高正价与最低负价代数和为6，这说明F是第ⅦA族元素，则F是氯元素。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl ₂+2NH₃↑+ 2H₂O。
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂，属于固体与液体反应不需要加热的，因此装置图正确，①正确；常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以可以用铝单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液，②正确；铝的金属性强于铜，所以铝和铜与稀硫酸组成的原电池，铝电极是负极被氧化，③不正确；过氧化钠能和水以及CO₂反应生成氧气，所以钠单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂，④正确；鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理CO₂解决“温室效应”的有效途径之一，⑤正确；钠和氯是活泼的金属与非金属，二者形成的化合物氯化钠是离子化合物，电子式为，⑥不正确，答案选①②④⑤。
（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色），这说明该氧化物是SO₂。SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该沉淀中Cl与Cu的原子个数之比＝:＝1:1，所以其化学式为CuCl，即铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，这说明反应中硫酸铜起到氧化剂的作用，则SO₂起到还原剂的作用，答案选C。
（4）SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以检验SO₂的实验操作是将适量气体样品通入品红溶液，溶液红色褪去，加热溶液，又恢复红色，说明气体为SO₂。
考点：考查元素周期表的结构以及核外电子排布；氨气、CO₂制备；过氧化钠用途；原电池判断以及SO₂的性质与检验等