【题目】芳香族化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:
回答下列问题:
(1)A(C8H10)的化学名称是________________;
(2)由A生成B的反应类型是_______________。在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为___________________________;
(3)写出C所有可能的结构简式_________________________;
(4)OPA的化学名称是__________,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E(C8H8O3)合成F的反应类型为__________,该反应的化学方程式为________________________。(提示)
(5)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。
用化学方程式表示合成路线____________________________________________________。
【答案】 邻二甲苯 取代反应 邻苯二甲醛 缩聚反应
【解析】(1)A与溴在光照条件下发生取代反应生成B,B中取代基位置是邻位,且A的分子式为C8H10,所以A是邻二甲苯;(2)A与溴反应生成B的反应是侧链取代反应,由B的结构简式可知A与2分子溴发生取代反应,所以生成B的副产物的结构简式是;(3)邻二甲苯与溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环的取代反应,在甲基的邻位或对位发生取代,所以C的结构简式可能是;(4)OPA()的化学名称是邻苯二甲醛;OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,根据提示:,E为,F为,由E(C8H8O3)合成F的反应类型为缩聚反应,该反应的化学方程式为:;(5)邻二甲苯被高锰酸钾氧化可得到邻二苯甲酸,生成D还需乙醇,所以邻二苯甲酸与2分子乙醇发生酯化反应可得到D,流程图为:。
点晴:本题是考查合成路线给定型有机推断:该类题综合性强,思维容量大,常以框图题或变相框图题的形式出现,解决这类题的关键是以反应类型为突破口,以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知,这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系,不仅要注意物质官能团的衍变,还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变,这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。由定性走向定量是思维深化的表现,将成为今后高考命题的方向之一。
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【题目】下列电离方程式正确的是( )
A. 醋酸溶于水:CH3COOH===CH3COO-+H+
B. NaHSO4溶于水:NaHSO4===Na++HSO4-
C. 碳酸氢钠溶于水:NaHCO3HCO+Na+
D. 次氯酸溶于水:HClOH++ClO-
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【题目】在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t时到达平衡,依图所示:
①该反应的化学方程式是 .
②反应起始至t,Y的平均反应速率是 .
③关于该反应的说法正确的是 .
A.到达t时刻该反应已停止;
B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率;
C.在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率;
D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等.
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色
D. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应
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【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO2、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:
(1)写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________。
(2)滤渣2的主要成分有MnO2和________,写出生成MnO2的离子方程式_____________。
(3)“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌,温度不能超80℃的原因是______________。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:
已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化
(4)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,该反应化学方程式为_________________。
(5)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为____________________。
(6)过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用,为保持流程持续循环,每生成1molCu,理论上需补充CuCl2的物质的量为_______。
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【题目】(1)化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化:
N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化
①人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,则N≡N的键能为________kJ/mol。
②由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式:___________________________
(2)①已知:C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599.2kJ/mol,
则由C(石墨,s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)时ΔH=________kJ/mol。
②火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为__________________________。
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