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    20．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    ①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol-1
    ②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol-1
    下列判断中正确的是（　　）
    A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJ
    C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

    分析 根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应②吸收能量，反应①放出能量，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，所以反应②中碘的能量高，则反应①中碘为固态，②中的I2为气态，据此分析．

    解答 解：A．反应②吸收能量，反应①放出能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故A错误；
    B．反应①中碘为气态，即254gI2（g）完全反应放热9.48kJ，故B正确；
    C．反应①②的产物都是气态HI，所以二者热稳定性相同，故C错误；
    D．根据盖斯定律，②-①为，即I2（s）?I2（g）△H=+35.96kJ/mol，则1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了反应中的能量变化，注意同种物质气态时能量大于固态以及盖斯定律的运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．
    根据如图回答问题：
    （1）B的分子式是C9H10O3；
    （2）B分子中所含官能团的名称是羧基和羟基；
    （3）反应③的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    反应④的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；A的结构简式是；反应①的反应类型是水解反应；
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3 个；
    ①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应．
    （写出其中任意一个同分异构体的结构简式  ）中任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水．又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：
    （1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是2H2SO4?H3SO4++HSO4-．
    （2）25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4-，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生H++NO3-?HNO3（或NO3-+H3SO4+?HNO3+H2SO4）（写离子方程式）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；                  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；                  S（g）+O2（g）═SO2（g）
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
    ④2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；  2KOH（aq）+H2SO4（浓）=K2SO4（aq）+2H2O（l）
    ⑤NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H2O（l）；    NaOH（aq）+HAc（aq）=NaAc （aq）+H2O（l）（　　）
    A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度增大，碱性增强．
    乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
    丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
    A．Ba（OH）2溶液        B．BaCl2溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水
    （2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液溶液的温度达不到150℃．
    （4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是a．
    a．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）
    b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    c．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．计算（以下均为常温下）
    （1）pH=2的H2SO4溶液中水电离出的c（H+）=10-12mol/L
    （2）pH=2的NH4Cl溶液中水电离出的c（H+）=10-2mol/L
    （3）pH=2的H2SO4溶液与pH=5H2SO4以体积比1：9混合，混合后溶液的pH=3
    （4）pH=12的NaOH溶液与pH=4的 H2SO4混合后溶液呈中性，则V（NaOH）：V（H2SO4）=1：100．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（　　）
    A．CO2是形成酸雨的主要物质
    B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物
    C．CO2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行
    D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32 -+H2O
    B．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
    C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图所示，分别向4支盛有5mL过氧化氢溶掖的试管内加入肝或沙子．在这个实验中，试管A放氧相对缓慢，试管C和D不放氧．请问答下列问题：
    （1）肝脏中有酶，能引起过氧化氢释放氧气．其理由是蛋白质酶可以作反应的催化剂，加快反应速率
    （2）为什么用煮熟并冷却的肝作对照要比用沙子作对照更好些？肝脏的新鲜程度对酶的活性的影响，故自变量为肝脏的新鲜程度，根据对照原则和单一变量原则，用煮熟并冷却的肝作对照要比用沙子作对照更好些
    （3）为什么试管B放氧速度比试管A快？试管B物质的接触面积大，反应速率快．

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