精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去).

请回答下列问题:
Ⅰ.(1)仪器p的名称是
分液漏斗
分液漏斗
.若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置
所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
现象
变红
变红
褪色
褪色
褪色 浅黄色
体现SO2的性质 水溶液显酸性 漂白性
还原性
还原性
氧化性
氧化性
(2)写出③中反应的离子方程式:
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

写出④中反应的化学方程式:
SO2+2H2S=2H2O+3S↓
SO2+2H2S=2H2O+3S↓

Ⅱ.若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液.回答下列问题:
(1)p中盛装试剂的化学式为
H2SO4
H2SO4

(2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
.①处包有的某固体物质可能是
b
b

a.MnO2       b.KMnO4        c.KCl        d.Cu
(3)在实验过程中,在③处能观察到
先由紫色变红色,后褪色
先由紫色变红色,后褪色

(4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO3-,写出该反应的离子方程式:
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
分析:(1)仪器p为分液漏斗;二氧化硫具有还原性,可与碘水发生氧化还原反应,为酸性氧化物,可使指示剂变色;具有漂白性和氧化性,以此解答该题;
(2)③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应;④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应,体现二氧化硫的氧化性;
Ⅱ(1)根据浓硫酸稀释的方法将浓硫酸往水中倒;
(2)先根据有棕黄色物质确定为单质碘,再根据卤素单质间能发生置换反应;由通过①后生成了Cl2,再根据KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2
(3)根据Cl2能与水反应生成HCl和HClO,HCl具有酸性和HClO具有强氧化性;
(4)根据实验现象和氧化还原反应中化合价升降总数相等来解答.
解答:解:Ⅰ.(1)仪器p为分液漏斗;二氧化硫为酸性氧化物,可使石蕊试液变红,具有漂白性,可使品红褪色,具有还原性,可与碘水发生氧化还原反应,具有氧化性,可与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫,由浅黄色沉淀生成,
故答案为:分液漏斗;
B中棉花位置
所蘸试剂
现象 变红 褪色
体现的性质 还原性 氧化性
(2)③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应,反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应,体现二氧化硫的氧化性,反应的化学方程式为SO2+2H2S=2H2O+3S↓,
故答案为:I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-;SO2+2H2S=2H2O+3S↓;
Ⅱ.(1)因浓硫酸和浓盐酸混合时,为了使热量散发,应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中,故答案为:浓硫酸;
(2)有棕黄色物质确定为单质碘,卤素单质间能发生置换反应:Cl2+2KI=2KCl+I2,因通过①后生成了Cl2,而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2,所以某固体物质可能是KMnO4,故答案为:Cl2+2I-=2Cl-+I2;b;
(3)因Cl2能与水反应生成HCl和HClO,HCl具有酸性,能使石蕊溶液变红,HClO具有强氧化性能使红色褪去,故答案为:先由紫色变红色,后褪色;
(4)②处有棕黄色褪去,生成无色的IO3-,碘的化合价升高,则氯元素和化合价降低为-1价,化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,
离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-,故答案为:5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
点评:本题主要结合实验考查了物质的性质,能够根据实验现象判断物质的性质,离子反应的现象分析判断是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?东城区二模)为了减少煤燃烧对大气造成的污染,煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题.煤综合利用的一种途径如下所示:
(1)用图所示装置定量检测过程①产生的CO2(已知:煤粉燃烧过程中会产生SO2
B中预期的实验现象是
品红溶液不变色
品红溶液不变色
,D中的试剂是
碱石灰
碱石灰

(2)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ?mol-1
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1
,该反应的化学平衡常数K随温度的升高将
减小
减小
 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)用图装置可以完成⑤的转化,同时提高能量的利用率.其实现的能量转化形式主要是
化学能转化为电能
化学能转化为电能
,a的电极反应式是
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+



(4)燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收,不仅可以减少CO2的排放,也可以生产化肥碳酸氢铵.假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3(标准状况),其中CO2的脱除效率为80%,则理论上每小时生产碳酸氢铵
316
316
kg.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省厦门市高三质量检查(第一次)理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。

【实验I

用如下装置(已省略夹持装置)NaNO2

已知2NO+Na2O2=2NaNO22NO2+Na2O2=2NaNO3

1)仪器甲的名称是________.装置B的作用是_________________________

2)装置D可将剩余的NO氧化成NO,发生反应的离子方程式为_____________

3)使用气密性良好的上述装置进行实验,NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对

上述实验装置或药品进行改进,其改进措施是________________________________

【实验

利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。

步骤i:在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mLM溶液 (MNaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡,制成标准色阶。

步骤:取5 mL待测液X,加入1 mLM溶液,加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较。

4)步骤ii获取待测液X的过程中,加入明矾的目的是__________

5)步骤iii比较结果与号色阶颜色相同,此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1

6)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实

验报告。

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省“五市十校”高三12月联合检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

过度排放CO2会造成“温室效应”,为了减少煤燃烧对环境造成的污染,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  ΔH2=+90 kJ·mol1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________,

(2)用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化,该装置b电极的电极反应式是_______________________。

(3)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:

①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在其他条件不变的情况下,向容器中再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在p1下,100 ℃时,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

(4)如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化:

关于该反应的下列说法中,正确的是________(填编号)。

A.ΔH>0,ΔS>0              B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0              D.ΔH<0,ΔS>0

(5)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示:

①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

A.升高温度             B.将CH3OH(g)及时液化移出

C.选择高效催化剂       D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:东城区二模 题型:问答题

为了减少煤燃烧对大气造成的污染,煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题.煤综合利用的一种途径如下所示:
精英家教网

(1)用图所示装置定量检测过程①产生的CO2(已知:煤粉燃烧过程中会产生SO2
精英家教网

B中预期的实验现象是______,D中的试剂是______.
(2)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ?mol-1
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______,该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ (填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)用图装置可以完成⑤的转化,同时提高能量的利用率.其实现的能量转化形式主要是______,a的电极反应式是______.

精英家教网


(4)燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收,不仅可以减少CO2的排放,也可以生产化肥碳酸氢铵.假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3(标准状况),其中CO2的脱除效率为80%,则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011年北京市东城区高考化学二模试卷(解析版) 题型:解答题

为了减少煤燃烧对大气造成的污染,煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题.煤综合利用的一种途径如下所示:
(1)用图所示装置定量检测过程①产生的CO2(已知:煤粉燃烧过程中会产生SO2
B中预期的实验现象是______,D中的试剂是______.
(2)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ?mol-1
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______,该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ (填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)用图装置可以完成⑤的转化,同时提高能量的利用率.其实现的能量转化形式主要是______,a的电极反应式是______.


(4)燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收,不仅可以减少CO2的排放,也可以生产化肥碳酸氢铵.假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3(标准状况),其中CO2的脱除效率为80%,则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg.

查看答案和解析>>

同步练习册答案