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    下列金属最高氧化物对应水化物的碱性最强的是

    A. LiOH         B. NaOH          C. Mg(OH)2      D. Al(OH)3

     

    【答案】

    B

    【解析】金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。根据元素周期律可知，在所给的元素中金属性最强的元素是Na，所以答案是B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏一模）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．
    （1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    N2+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
    写出肼和NO2反应的热化学方程式：
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
    ．
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．该电池放电时，负极的电极反应式为
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
    B．2NH4HSO4
     电解 
    .
     
    （NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法见图1
    （5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为
    2NA
    2NA
    ．
    （6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．

    注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期“一诊”模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

    （1）G的基态原子的外围电子排布式为           ，周期表中F属于        区。

    （2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为               ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为                       

    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______     

    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体

    （4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为                        

    （5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为                                                                         

    （6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：___________________________                

    （7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___    __

    A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 

    B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（B）（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：

    试回答下列问题

    （1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4，完成并配平下列离子反应方程式：

    □Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________

    （2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。

    （3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。

    （4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。

    （5）可以用电化学法制取Na2FeO4，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为                       ；

    阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH─的浓度会_________(填“升高”、“降低”

    或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子

    X

    最高化合价为＋7价

    Y

    短周期主族元素原子中半径最大

    Z

    地壳中含量最多的金属

    （1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。

    ⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。

    a．浓硝酸 b．热浓硫酸      c．浓盐酸 d．稀硝酸

    ⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。

    a．二氧化碳  b．水           c．沙土      d．干粉（主要成分为NaHCO3）

    ⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。

    a．在溶液中T的单质能置换出X的单质               

    b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定

    c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7

     

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。
    （1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式_________________。
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
    N2 + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)；ΔH＝+67.7 kJ·mol-1
    N2H4 + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；ΔH＝–534 kJ·mol-1
    写出肼和NO2反应的热化学方程式____________________。
    （3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为______________。                                         
    （4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是______（填序号）。   
    A．BaO2 + H2SO4 ＝ BaSO4 ↓ + H2O2    
    B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑；(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
    C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
    D．乙基蒽醌法见下图
    （5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为______。
    （6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图①、图②所示。
    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-1的条件下进行。
    图①中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+； d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；
    图②中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是_________（填序号）。
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小 

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