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    4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（　　）1mol/L．
    A．小于B．等于C．大于D．无法判断
    4.0g氢氧化钠的物质的量为
    4.0g
    40g/mol
    =0.1mol，
    溶于100ml水，则溶液的体积可能大于或小于100mL，
    按照100mL溶液计算可知c=
    0.1mol
    0.1L
    =1mol/L，
    则溶液的浓度无法确定，
    故选A．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰立杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水．其结构简式为：（相对分子质量为180）．
    已知：阿司匹林药片中一般添加少量的辅料（都不溶于水，也不与NaOH反应）；某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：
    （1）用氢氧化钠固体配制250mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液，完成有关填空．
    a．计算所需氢氧化钠的质量；
    b．向烧杯中加入适量水，搅拌、使其溶解；
    c．用水洗涤烧杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；
    d．在托盘天平上通过烧杯称量
    1.0
    1.0
    g氢氧化钠固体；
    e．盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；
    f．冷却，将溶液移入250mL容量瓶中；
    g．加水至距刻度线1-2cm处改用胶头滴管定容；
    h．装瓶、贴上标签、备用
    用字母表示正确的配制步骤（只填字母）：
    a-d-b-f-c-g-e-h
    a-d-b-f-c-g-e-h
    ；
    （2）配制250mL 0.10mol/L盐酸溶液；
    （3）取阿司匹林药片于
    研钵
    研钵
    中研碎，再称量0.3克放入锥形瓶中；滴定次数0.1mol/L盐酸读数/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
    （4）用碱式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液（过量）注入上述锥形瓶中并加热、搅拌充分反应．写出反应化学方程式：
    ；
    （5）冷却后，在锥形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L盐酸滴定未反应的氢氧化钠，左手控制活塞，右手轻摇锥形瓶，眼睛
    要注视锥形瓶内溶液的颜色变化
    要注视锥形瓶内溶液的颜色变化
    ，直到溶液变为无色，在半分钟内不复原为止，记录读数．某学生取等质量阿司匹林完成实验，滴定前后的有关读数记录如图表：用有关数据计算该药片中乙酰水杨酸的质量分数为
    20%
    20%
    ；
    滴定次数 0.1mol/L盐酸读数/mL
    滴定前 滴定后
    1 0.00 17.98
    2 1.56 16.58
    3 0.22 15.20
    （6）不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是
    乙酸水杨酸微溶，与NaOH反应缓慢，导致不能完全反应
    乙酸水杨酸微溶，与NaOH反应缓慢，导致不能完全反应
    ．
    （7）下列操作可能使测定结果（质量分数）偏高的是
    A
    A
    ．
    A．配制盐酸溶液时俯视刻度线定容
    B．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．量取氢氧化钠溶液体积时开始时仰视刻度线，结束时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下．请回答下列问题：
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    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是
     
    （填序号）．
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    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
     
    ，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的目的是
     
    ．
    （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤⑤的目的是
     
    ．
    （4）C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]?3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定．
    ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是
     
    （填序号）．
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
    B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    ③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol?L-l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，则产物中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的质量分数为
     
    [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）=491g?mol-1]．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省宜春市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下，请回下列问题：

    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是       。

    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                    ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                           。

    （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。

    步骤③需要在干燥器中进行的原因是                              ；

    步骤⑤的目的是                                                。

    （4）可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2气体，所以实验产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。

    ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                 ；

    ②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是         ；

    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液

    B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗

    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

    ③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时酸性KMnO4溶液消耗24mL，计算产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数                         。[已知摩尔质量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省佛山市南海区高三考前冲刺理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。

    已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－   （2）部分物理参数如下：

     

    密度

    （g·mL－1）

    熔点

    （℃）

    沸点

    （℃）

    溶解性

    苯甲酸

     

    1．2659

    122．13℃

    249℃

    微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

    苯酚

     

    1．07

     

    40．6

     

    181．9

     

    易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶

    乙醇

    0．79

    -114．3 °C

    78．5

    与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂

     

    供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水

    （1）分离物质流程如下：

    ①物质C是_____________，操作IV是_____________。

    ②操作III发生的主要化学反应方程式_________________  _______________________________。

    ③混合液2中加入生石灰的原因是_______。

    （2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱。

    实验步骤

    现象和结论

    ①取少量混合液1于试管，滴加________________________，

    振荡，静置

     

    ②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________

    ____________________________________________________

    澄清石灰水变浑浊

    说明混合液1含有HCO3－

    ③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡

     

    _________________________，

    说明混合液1不含有酚羟基

     

    （3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）

     

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