和是钍的两种同位素.可以转化成.下列有关Th的说法正确的是A．的原子核内中子数比质子数多140B．和的化学性质相同C．Th元素的相对原子质量是230D．转化成是化学变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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和

是钍的两种同位素，

可以转化成

。下列有关Th的说法正确的是（）

A．

的原子核内中子数比质子数多140

B．

和

的化学性质相同

C．Th元素的相对原子质量是230

D．

转化成

是化学变化

²³⁰Th的质量数为230，质子数为90，中子数为230－90＝140，因此中子数比质子数多140－90＝50，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，C项错误；化学变化是因为核外电子数(尤其是最外层电子数)发生变化而生成新物质，原子核不发生变化，D项错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

若某基态原子的价电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是( )

A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是( )

A．元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高
C．A、C两种元素可形成A₃C₂型化合物，该化合物在空气中不能燃烧
D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）X元素位于元素周期表第      周期，第       族；
N元素位于元素周期表第      周期，第       族。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与氢氧化钠溶液反应：
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为            ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 (　　)。

A．电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

B．该元素为V

C．该元素为ⅡA族元素

D．该元素位于d区

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 (　　)。
A．³⁴S原子核内中子数为16
B．¹H₂¹⁶O和¹H₂¹⁸O的相对分子质量不同
C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2
D．²H^＋结合OH^－的能力比¹H^＋的更强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 (　　)

A．sp，范德华力

B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键

D．sp³，氢键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是 (　　)

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C₆₀、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。