练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)。

    A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42—

    C．NH4+ 、H＋、S2O32—、PO43— D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32—

     

    A

    【解析】A项，四种离子相互间不发生化学反应，能大量共存，正确。B项，PbSO4、HgS均为沉淀，不能大量共存。C项，PO43—与H＋结合生成HPO42—等，且2H＋＋S2O32—=S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存。D项，CaCO3是沉淀，不能大量共存。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第9讲非金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)。

    A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO

    B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋

    C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋

    D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式____________________________

     

    ②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。

     

    A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1

    (2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________

    (3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________

     

    a、b两条曲线产生区别的原因很可能是

    _________________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第4讲周期律　物质结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。

    A．电子层数：X>Y

    B．气态氢化物的稳定性：HX<HY

    C．酸性：HXO4>HYO4

    D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第3讲两种重要的反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)。

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    /

    Fe3＋、Br2

     

    ②

    KClO3

    浓盐酸

    /

    Cl2

     

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2＋

     

    A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2

    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

    D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

    (2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。

    (3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

    (4)现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，则

    ①该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

    ②该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

    A．该原子的摩尔质量是aNA g

    B．W g该原子的物质的量一定是mol

    C．W g该原子中含有×NA个该原子

    D．由已知信息可得：NA＝

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第13讲实验方案的设计练习卷（解析版） 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO2)2、NO2、O2

    乙：MgO、NO2、O2

    丙：Mg3N2、O2

    丁：MgO、NO2、N2

    (1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是

    _______________________________________________________________。

    查阅资料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

     

    (2)实验过程

    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明__________。

    ②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。

    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。

    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

    (3)实验结果分析讨论

    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。

    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是___________________________________________

    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    锌(Zinc)是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。

    Ⅰ.湿法炼锌

    某种冶炼过程可用下图简略表示

     

    (1)ZnS焙烧反应的化学方程式为___________________________________。

    (2)电解过程中析锌一极的电极反应式为_____________________________。

    (3)氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_______________________________________________________。

    (已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4])

    Ⅱ.锌电池

    用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。

    (4)锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。

    碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是__________________________；正极反应式为________________________

    (5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________________________________________。

     

    若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案