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    10．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（　　）
    A．食盐B．烧碱C．漂白粉D．过氧化钠

    分析 化合价发生变化的反应为氧化还原反应，因发生非氧化还原反应而变质，说明该物质中所含元素的化合价没有发生变化，以此解答该题．

    解答 解：A．NaCl在空气中难以变质，更不发生氧化还原反应，故A错误；
    B．烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，该反应不属于氧化还原反应，故B正确；
    C．次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，HClO见光分解生成HCl和氧气，发生氧化还原反应而变质，故C错误；
    D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，导致过氧化钠变质，两个反应都是氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确物质的性质是解答该类题目的关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列相关实验或现象的描述正确的是（　　）
    A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去
    B．乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟
    C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全
    D．葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3）的提纯是工业生产中的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程．

    请回答问题：
    （1）操作A的名称是过滤．
    （2）NaClO3中氯元素的化合价为+5价．
    （3）蒸发所需要的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒
    （4）写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
    （5）该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症．世界卫生组织将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制．铝的下列应用中无须控制的是（　　）
    A．铝制电线电缆B．铝制餐具C．铝制可乐易拉罐D．糖果内包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．标准状况下，0.1mol某烷烃完全燃烧生成8.96L CO2，
    ①写出该烷烃的分子式C4H10
    ②写出该烷烃燃烧的化学方程式2C4H10+13O2$\stackrel{点燃}{→}$8CO2+10H2O
    ③该烷烃的一氯代物有多种，写出其中三种的结构简式CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH（CH3）CH2Cl等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中
    B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I-
    C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
    D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一个盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中，放入一小块金属钠，不可能观察到的现象是（　　）
    A．钠融化成银白色小球B．小球在液面上快速游动
    C．溶液底部出现银白色固体D．溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （3）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$，加入试剂的合理顺序为bc（不定项选择，错选没有分）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
    （1）A元素的最高价氧化物的电子式．
    （2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性共价键（或共价键）．
    （4）C的单质与B的单质生成的淡黄色的固体与AB2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．
    （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和E的单质状态不同    b．E的氢化物比D的氢化物稳定
    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

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