Question

19．将Na、Fe、Al各0.03mol分别放入100mL 0.1mol•L^-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为（　　）

• A． 1：2：3
• B． 6：3：2
• C． 3：1：1
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 Na和稀盐酸、水都反应，Fe和Al分别与稀盐酸反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.30molFe、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.06mol、0.09mol，实际上n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以Fe和Al都剩余，计算生成氢气物质的量，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比．

解答 解：Na和稀盐酸、水都反应，Fe和Al分别与稀盐酸反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.30molFe、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.06mol、0.09mol，实际上n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以Fe和Al都剩余，
根据2Na～H₂↑可知，0.03molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.03mol×$\frac{1}{2}$=0.015mol，
Fe和Al都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，根据氢原子守恒，可知生成氢气的量=$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.015mol：0.005mol：0.005mol=3：1：1，
故选C．

点评 本题考查了根据方程式计算，涉及过量计算问题，注意钠和稀盐酸、水都反应，难度不大．