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    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B、溶液中导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小和离子所带电荷数有关
    C、强弱电解质的本质区别是溶液导电能力的强弱
    D、强电解质的溶液中只有离子，没有分子存在
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
    B．离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强；
    C．强弱电解质的本质区别是电解质能否完全电离；
    D．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子；
    解答： 解：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；故A错误；
    B．溶液中导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小和离子所带电荷数有关，故B正确；
    C．强电解质和弱电解质的根本区别是能否完全电离，不是导电能力强弱，故C错误；
    D．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了电解质强弱与溶液导电性，明确电解质溶液导电的原因和导电强弱影响因素、明确电解质的强弱本质区别是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关0.1mol?L-1　NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）
    A、0.1L该溶液中含有NaOH  4.0g
    B、从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol?L-1
    C、100 mL该溶液中含有OH-0.01mol
    D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学研究性学习小组对某Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．
    【探究思路】用1.00mol/L的稀盐酸测定样品溶液的组成．
    【实验探究】取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．
    反应阶段ⅠⅡⅢ
    盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现　　象无气体产生气体无气体

    解释    		CO32-+H+?HCO3-
    第I阶段溶液中反应的离子方程式为：
     
    ．样品溶液中c（CO32-）=
     
    ．
    【交流讨论】（1）如果将3.8g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.0mol/L的稀盐酸，当滴加到60.0mL时，恰好完全反应．计算样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比
     
    ；
    （2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的组成，不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时在实验中需要测定的数据有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：
    A、铜和浓硝酸
    B、铜和稀硝酸
    C、铜和被还原的弄硝酸
    D、铜和被还原的稀硝酸
    其中：
    （1）Q表示反应
     
    ；
    （2）P表示反应
     
    ；
    （3）S表示反应
     
    ；
    （4）T表示反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是
     
    ；在同温同压下，密度最小的是
     
    （填分子式）．
    （2）在
     
    mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O
     
    g．
    （3）标准状况下，33.6L HCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是（　　）
    A、c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）
    B、c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+ ）
    C、c（OH-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（CH3COO-）
    D、c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
    B、若用50 mL 0.55 mol?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol?L-1的盐酸和50 mL0.50mol?L-1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
    C、0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
    D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
    B、常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-
    C、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
    D、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性
    C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
    D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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