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    为除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加入H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，而后Fe3+再转化为Fe（OH）3沉淀，应该再加入的试剂是


    1. A.
      NaOH溶液
    2. B.
      Fe（OH）3晶粒
    3. C.
      NH3?H2O
    4. D.
      Cu（OH）2悬浊液
    D
    分析：因为Fe3+存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；应使平衡右移，需加入能与氢离子结合的物质且不引入新的杂质．
    解答：A．引入了新的杂质钠离子，故A错误；
    B．Fe（OH）3晶粒不能促进三价铁离子的水解，故B错误；
    C．氨水能促进三价铁离子的水解生成铵根离子，引入了新的杂质铵根离子，故C错误；
    D．加碱能使Cu2+、Fe3+都沉淀，可加入Cu（OH）2悬浊液，因为Fe3+存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．加入的Cu（OH）2把H+消耗，促使平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡移动，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质离子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）如图．
    （1）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
    ②
    ②
    （填序号）
    ①pH＜1      ②pH=4左右      ③pH＞6
    （2）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
    不能
    不能
    （填能或不能）通过调节溶液pH的方法来除去．
    （3）已知一些难溶物的溶度积常数如表．
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
    ②
    ②
    除去它们．（选填序号）
    ①NaOH       ②FeS        ③Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加入H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，而后Fe3+再转化为Fe（OH）3沉淀，应该再加入的试剂是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是（　　）
    选项  实验操作  实验目的或结论 
    A   将某钾盐溶于盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体  说明该钾盐是K2CO3
     B 向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入足量Cu粉，搅拌一段时间后过滤  除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，提纯CuCl2溶液 
     C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊   说明常温下NaHCO3的溶解度可能比Na2CO3的溶解度小
     D C2H5OH与浓硫酸在170℃共热，将制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中   检验制得气体是否为乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
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    （1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②该温度时，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为
     
    ；
    ③达平衡后，若温度升高
    [CO][CO2]
    的值增大，则Q
     
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为
     
    （填序号）．
    A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
    （3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
     
    ：
     
    ：
     
    ．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
    （4）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是
     
    （填序号）．
    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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