Question

下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

完成下列问题：

（1）物质M可以是 ，F是 。

（2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因： 。

（3）检验M中阳离子的方法： 。

（4）G到E的离子反应方程式： ，每生成标况下1.12L的E，转移电子 mol。

 

Answer 1

（1）NH4HCO3(或（NH4）2CO3 ) （1分），NO2（1分）

（2）CO32- + H2OHCO3- +OH- ，（多写一步不扣分 HCO3- + H2O H2CO3 +OH-）（2分）

（3）加入氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH4+存在（其他合理答案也给分）（1分）

（4）3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O （2分）， 0.15（1分）

【解析】

试题分析： M既可以和酸又可以和碱反应，并且能发生分解反应，推断为弱酸的铵盐，淡黄色粉末为Na2O2，A和C为无色气体，能和Na2O2反应生成气体氧气的是A、CO2，另一种气体为C、氨气，M为碳酸氢铵或碳酸铵，氨气和氧气发生催化氧化生成E、NO，则F为NO2，G为硝酸。所以（2）CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，碳酸根水解溶液显碱性，（3）见答案；（4）生成0.05摩尔的NO，转移电子0.05×3=0.15.

考点：考查元素化合物的性质、氧化还原反应、离子的检验