Question

20．实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：容量瓶（规格为500mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯玻璃棒胶头滴管
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAEFD
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约250mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有A，；偏小的有BC无影响的有D
A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．

Answer 1

分析 （1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；根据实验操作步骤，选择所需的仪器；
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（3）根据操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/v分析判断；
（4）根据热溶液体积偏大；
（5）移入容量瓶内的溶质的物质的量偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．

解答 解：（1）配制500mL 0.10mol•L^-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶；实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，
故答案为：500ml；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（3）A．称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c=n/v分析可知，所配溶液的浓度偏大；
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=n/v分析可知，所配溶液的浓度偏小；
C．定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，溶液的体积偏大，根据c=n/v分析可知，所配溶液的浓度偏小；
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变；
故答案为：A；BC；D；
（4）因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，
故答案为：热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，
故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、误差分析，难度不大，注意根据c=n/v理解溶液配制原理与误差分析．