[题目]向一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g).压强为P(Pa).并在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0.一段时间后达到平衡.下列说法不正确的是A.保持容器体积不变.继续向其中加入1mol H2.平衡正向移动B.保持容器体积不变.继续向其中加入1mol N2(N2不参加反应).化学反应速率不变C.保持容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是

A.保持容器体积不变，继续向其中加入1mol H2，平衡正向移动

B.保持容器体积不变，继续向其中加入1mol N2（N2不参加反应），化学反应速率不变

C.保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI，H2的体积分数不变

D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动

【答案】D

【解析】

在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题。

A、保持容器体积不变，继续向其中加入1mol H2，导致容器内H2浓度增加，正反应速率加快，加入那一瞬间逆反应速率不变，故平衡正向移动，故A不符合题意；

B、保持容器体积不变，继续向其中加入1mol N2（N2不参加反应），参加反应的物质浓度不变，其正逆反应速率不变，故B不符合题意；

C、保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI，可通过建模 1容器为原平衡，将2mol HI加入到2容器内，起始保持压强与1容器内一致，2容器内反应平衡与1完全等效，此时抽出中间隔板，两容器内平衡不变，H2的体积分数不变，故C不符合题意；

D、升高温度，正逆反应速率均加快；该反应正向为放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理可知，平衡将会向着吸热方向移动，即平衡逆向移动，故D符合题意；

故选D。

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回答下列问题：

(1)写出A中反应的离子方程式__________；

(2)仪器X的名称是_______，B中的溶液为_________；

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_____（填标号）；

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管

f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是________；

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一：只有Na2CO3；

假设二：只有Na2O；

假设三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列实验设计，验证上述假设:

步骤

操作

结论

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；

假设一成立

往步骤1所得滤液中__________；

现象：_________。

(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____。

m1	m2	m3
66.7g	69.0g	72.1g

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请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；

（2）化合物I的化学式为_____________________；

（3）反应①的化学方程式为_______________________________________；

反应②的化学方程式为_______________________________________；

A与B反应的化学方程式________________________________________；

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