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    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    B、1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
    C、1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
    D、与苹果酸互为同分异构体
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；
    B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；
    C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；
    D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ．
    （2）写出AB2的电子式为
     
    ．
    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    选项 混合物 所用试剂 方法
    A 乙酸乙酯和乙酸溶液 饱和Na2CO3溶液 分液
    B 苯中的甲苯 溴水 分液
    C 溴苯中的溴 KI溶液 分液
    D 乙烯中的SO2 溴水 洗气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
    B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
    D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液仅含K+、NH4+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的4种离子，且所含离子的物质的量均为1mol．化学兴趣小组把溶液均匀分成四份，分别取样品进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．
    ③第三份加足量NaOH溶液加热后，没有气体生成，有沉淀生成
    下列说法不正确的是（　　）
    A、该溶液中所含的离子是：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
    B、实验③，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为18g
    C、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
    D、若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液会显血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组性质对比正确的是（　　）
    A、原子半径：O＞N＞C
    B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C、稳定性：HCl＞HI＞HBr
    D、金属性：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
    B、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
    C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
     
    处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．
    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，通入肼的一极为
     
    极，该极的
    电极反应式是
     
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．
    以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾．（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：
    电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
     
    ．

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