(一)根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________
(2) 当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________
(二)写出下列物质或微粒的电子式:
H2O Na2O CO2
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构， 其碳骨架结构如图所示： (1)写出立方烷的分子式_________。
(2)其二氯代物共有几种同分异构体__________。
(3)有一种芳香族化合物与立方烷互为同分异构体，其结构简式为： 。
(4)这种芳香烃与丙烯腈(CH2=CH-CN)、1，3-丁二烯按1：1：1物质的量之比发生聚合反应，可以得到一种工程塑料ABS树脂，它的结构简式可表示为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空
（1）B的化学式________。
（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。
（4）写出电解X溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）写出反应④的化学方程式______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（ ）
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是( )
A．A池为电解池，B池为原电池
B．两池中d、e两极都发生氧化反应
C．B池中e极应为粗铜板材料
D．B池中e极质量增加12.8g
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科目：高中化学 来源： 题型：
可以用如右图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是
①H2S ②HCl ③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥C2H4
A．①和② B．②和⑤ C．③和④ D．⑤和⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是
A．将溶液稀释到原来体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．提高溶液的温度 D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸
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