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    【题目】制造保险丝时，在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是（ ）

    A．升高熔点 B．降低熔点

    C．减小硬度 D．增强抗腐蚀能力

    【答案】B

    【解析】解：保险丝通常安装在火线上，它是由电阻率大、熔点低的铅锑合金制成的；当电路中有过大电流通过时，保险丝发热自动熔断，切断电路，从而起到保护电路的作用．

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

    B．活化分子具有的能量是活化能

    C．活化分子的总数越多，反应速率越快

    D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

    已知：①

    ②(R=-CH3或-H)

    ③

    回答下列问题：

    (1) 生成A的反应类型是______________。

    (2)F中含氧官能团的名称是______________，试剂a的结构简式为______________。

    (3)写出由A生成B的化学方程式______________。

    (4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：______________。

    (5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是______________(填字母序号)．

    a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

    (6)肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有______________种。

    a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag。

    由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式________(任写一种即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应

    化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（ ）

    （1）若C=9.2则a＞10 b＞49%

    （2）若C=9.2则a＞10 b＜49%

    （3）若b=49则a=18.4 C＜9.2

    （4）若b=49则a=18.4 C＞9.2．

    A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1(在相同条件下)，则a可能为( )

    A．0.80 B．0.70 C．0.60 D．0.40[

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊。在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试推断该混合物的可能组成，并简要说明理由。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（ ）

    A. I B. H C. Zn D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

    (1)基态F原子的核外电子排布式为 。

    (2)关于B2A2的下列说法中正确的是 (填选项序号)。

    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

    ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

    ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

    (3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。

    (4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 (填选项序号)。

    ①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键

    (5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 (写化学式)；

    (6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为 g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)

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