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    14．相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（　　）
    （1）分子数（2）体积（3）密度（4）原子数．
    A．仅（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．以上都不相同

    分析 乙烯的分子式为C2H4，相对分子质量为28，一氧化碳的分子式为：CO，相对分子质量为28，等质量的乙烯和一氧化碳的物质的量相等，据此判断原子个数，体积和密度和条件有关．

    解答 解：（1）乙烯的分子式为C2H4，相对分子质量为28，一氧化碳的分子式为：CO，相对分子质量为28，等质量的乙烯和一氧化碳的物质的量相等，故正确；
    （2）气体的体积和温度、压强有关，相同条件下，物质的量相同，则体积相同，故正确；
    （3）二者质量相同，体积相同，所以密度相同，故C正确；
    （4）乙烯的分子式为C2H4，一氧化碳的分子式为：CO，等质量的乙烯和一氧化碳的物质的量相等，所含原子个数比为3：1，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关公式，本题要注意体积、密度和温度、压强有关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中属于晶体的是（　　）
    A．橡胶B．玻璃块C．水晶D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求填空：
    （1）由乙烯制取聚乙烯的化学方程：．
    （2）写出下列物质的结构简式；
    ①2，3-二甲基戊烷（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3
     ②3-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH3）CH2CH3
     ③间二甲苯
    （3）分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式C5H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）A的元素符号O、写出A与氢元素形成的氢化物中具有18电子的微粒的电子式．
    （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）
    （3）A、B形成的某化合物能与CO2发生氧化还原反应．每消耗1mol CO2，转移的电子数为1NA，该化合物中含有的化学键的类型是在离子键和非极性共价键．
     （4）DA2与E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物与足量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）元素B与元素C相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
    a．B单质的熔点比C单质低             b．B的化合价比C低
    c．B单质常温下与水反应而C单质不能   d．B最高价氧化物的水化物的碱性比C强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
    （1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）图中电子流动方向为a极到b极．
    （3）在乙烧杯中会观察到的现象为生成无色气体，遇到空气变红棕色，写出乙烧杯中的电极反应方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    （4）H+流向乙烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+2.8g
    （5）该装置存在的缺点可能是（写一点）正极生成的NO会污染空气．
    （6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式Fe2+-e-=Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）现有0.01mol•L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：
    第一步，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上；
    第二步，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡对比
    （2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，你认为该溶液pH的范围一定介于7至12之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．工业流程如图：
    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用石灰乳，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
    （3）试剂②选用盐酸；写出其反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后可制备金属镁，该反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （5）加入试剂①后，第一步分离得到的溶液主要为粗盐，实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明后两种情况下使用玻璃棒的目的：
    ①溶解：搅拌，加速固体溶解．
    ②过滤：引流，防止液体外溅．
    ③蒸发：搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用数字序号填空
    （1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚
    ④金刚石和石墨、⑤干冰与二氧化碳、⑥16O与18O，并对各组物质的异同点进行分析：
    a．互为同素异形体：②④，b．互为同分异构体：①③．
    （2）下列物质属于离子晶体：⑥⑧，属于分子晶体：②⑦，原子晶体：③⑤．
    ①铜  ②干冰  ③金刚石   ④铁   ⑤水晶   ⑥氯化钠   ⑦碘    ⑧氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

    请回答下列问题．
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是3d104s1．
    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体；②③④的电负性：O＞N＞C（用元素符号表示）．判断依据是同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，气态氢化物最稳定的是H2O（写化学式）；
    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
    （4）②⑥形成化合物的化学式为CS2，其熔点比金刚石的低（填“高”或“低”）．
    （5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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