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    6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质
    C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解
    D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．稀盐酸不是Cl的最高价含氧酸，无法据此判断Cl、S的非金属性；
    B．过氧化钠久置后生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应也会生成气体；
    C．加入硝酸银溶液前需要加入稀硝酸中和氢氧化钠，否则氢氧根离子干扰了氯离子检验；
    D．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子能力越弱．

    解答 解：A．向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶，证明证明酸性HCl＞H2SiO3，由于HCl不是最高价含氧酸，无法判断Cl、S的非金属性，故A错误；
    B．久置的Na2O2粉末会变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以无法通过该方法判断过氧化钠是否变质，故B错误；
    C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，冷却后先加入稀硝酸中和氢氧化钠，再加入AgNO3溶液，否则氢氧根离子与银离子反应，干扰了检验结果，故C错误；
    D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明碳酸氢根离子的酸性大于偏铝酸根离子，则AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及非金属性强弱判断、离子检验、物质检验与鉴别等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．暑期很多同学都会去海边或江湖边玩耍，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多都是由含氮废水进入水体中对环境造成的污染引起的．某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO2-还原成N2，从而减少或消除由它引起的污染．
    （1）配平下列有关的离子方程式：
    6NO2-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （2）以上反应中，得电子的物质是NO2-（写化学符号），氧化产物是Al（OH）3（写化学符号），每生成1mol 还原产物，发生转移的电子的物质的量为10．
    （3）现需除去10m3含氮废水中的NO2-（假设氮元素均以NO2-的形式存在，且浓度为1×10-4mol/L），至少需要消耗金属铝的质量为13.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）
    选项离子组试剂X离子方程式
    A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2+4H-=Al3++2H2O
    CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
    DpH=0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲醇和（CH3）3C-CH2OH的混和物，在加热浓硫酸的条件下反应，不可能得到的产物是（　　）
    A．CH3-O-CH3B．（CH3）3C-CH2-O-CH3
    C．（CH3）3C-CH2-O-CH2-C（CH3）3D．（CH3）2C=CH（CH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．稀硝酸和过量铁屑反应           3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．氯化铝溶液和过量的氨水反应     Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．碳酸钠溶液中加入过量苯酚+CO32-→+HCO3-
    D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2      ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．

    已知：+$\stackrel{△}{→}$
    完成下列填空：
    （1）B与乙烯发生反应的类型是加成反应，甲的结构简式为CH2=CHC（CH3）=CH2．
    （2）写出A→B的化学方程式ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O．
    （3）写出符合下列条件的W的一种同分异构体的结构简式．
    ①遇FeCl3溶液显紫色，但不能与浓溴水反应；
    ②1H-NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子．
    （4）下列说法不正确的是AB（填选项字母）．
    A．化合物A、C均能使酸性KMnO4溶液褪色
    B.1molW生成1molR仅需要2mol的H2
    C．化合物Y属于酯类的同分异构体有4种
    D．化合物R分子式为C9H18O2
    （5）写出上图中B到C的合成路线（无机试剂任选）．（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物）

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