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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

    B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA

    C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、宜春一中高三7月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

    B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为 mol/L

    C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度

    D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

    A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3

    C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为

    A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南衡阳八中高三实验班暑期第一次月考理综化学（解析版） 题型：选择题

    在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

    A．0.225mol/L    B．0.30mol/L   C．0.36mol/L    D．0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

    ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ．

    ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是 ．

    Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 ．

    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

    ①LiH中，离子半径Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

    I1/kJ•mol﹣1

    I2/kJ•mol﹣1

    I3/kJ•mol﹣1

    I4/kJ•mol﹣1

    I5/kJ•mol﹣1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是 （填元素符号）．

    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 ，NaH的理论密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    选项
     

    实验
     

    现象
     

    结论
     

    A
     

    SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
     

    产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解
     

    开始的沉淀为BaSO3，后来转化为BaSO4
     

    B
     

    KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2振荡
     

    静止后有机相呈橙色
     

    氧化性：Cl2＞Br2
     

    C
     

    向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
     

    溶液变蓝
     

    还原性：I﹣＞Fe2+
     

    D
     

    将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中
     

    一段时间后固体溶解
     

    Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
     

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2017届河北沧州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)下表为元素周期表的一部分。

    碳
     

    氮
     

    Y
     


     

    X
     


     

    硫
     

    Z
     

    回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为 。

    （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。

    （5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南长沙一中高二上第一次月考（开学考试）化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

    B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

    C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

    D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

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