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    【题目】在标准状况下：0.5molHCl占有的体积是_______，33.6L H2的物质的量是_______，16g O2的体积是_______，44.8LN2中含有N2分子数是________。34g氨气与__________g水含有相同数目的氢原子

    【答案】11.2L 1.5mol 11.2L 1.204×1024 54

    【解析】

    在标准状况下：0.5molHCl占有的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。答案为11.2；

    33.6L H2的物质的量是。答案为1.5mol；

    16g O2的体积是。答案为11.2L；

    44.8LN2中含有N2分子数是。答案为1.204×1024

    34g氨气与水含有相同数目的氢原子。答案为54。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q

    (1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_____，升高温度，该反应化学反应速率_____，氢气的转化率____（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是__________。

    (2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。

    (3)浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3·H2O的电离平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为____9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1 min－1。

    (1)5 min末B的物质的量浓度为________。

    (2)前5 min内化学反应速率v(A)为_______。

    (3)化学方程式中n值为________。

    (4)该反应在此温度下的平衡常数K=______(填数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项事实中，其中能说明HA是弱酸的是：

    ① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊试液变红色；

    ② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞试液变红色；

    ③ 0.1 mol·L－1 HA溶液导电性比1.0 mol·L－1 盐酸弱；

    ④ HA滴入NaHCO3溶液中产生气泡；

    ⑤ 等体积的0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应。

    A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1mol任何物质的摩尔质量，在以______为单位时，在数值上都等于它的_______或__________。咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），则咖啡因的摩尔质量为____________。

    （2）在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2 的物质的量为_____，其质量为____ ，分子数为_____，体积为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

    完成下列问题：

    （1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______________。

    （2）流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是_______。

    （3）反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生_____（填颜色）的气体。因此，反应②需要在______条件下进行。

    （4）实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用________（填仪器名称）分离两种溶液。

    （5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为_______（填微粒符号）。

    已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因____________。

    向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种说法中，其中正确的是：

    A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5种微粒

    B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质

    C. 常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH浓度不相等

    D. 常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是

    A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能

    B. 理论上，n(被还原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

    C. 在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族

    D. 电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

    (1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。

    (2)推测x值与原子半径的关系是_______________________________。

    (3)某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

    (4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

    (5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

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