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    6．有甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别与等物质的量的Al、KHCO3、K2CO3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比依次为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．3：1：2C．6：2：3D．18：3：4

    分析 发生的反应为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2CO2↑+2H2O、K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，设等物质的量的Al、KHCO3、K2CO3均为2mol，结合反应方程式计算．

    解答 解：设等物质的量的Al、KHCO3、K2CO3均为2mol，
    由2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2CO2↑+2H2O、K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O可知，
    分别消耗的硫酸为3mol、1mol、2mol，
    则甲、乙、丙三种酸物质的量之比为3：1：2，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系及发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意酸的体积比为干扰数据，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．T℃时在2L 密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示．则下列结论不正确的是（　　）　
    A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ（X）=0.1 mol•L-1•min-1
    B．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大
    D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30%

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    17．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．
    请根据图示回答下列：
    （1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
    A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH2  D．使用催化剂
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，能与浓溴水发生反应，且反应类型为氧化反应的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    1．常温下，将少量的下列固体物质投入对应的溶液中，溶液显红色的是（　　）
    选项固体溶液
    A钠含酚酞的氯化钠溶液
    B铁含紫色石蕊试液的氯化钠溶液
    C铜含紫色石蕊试液的氯化钠溶液
    D铝含酚酞的氯化钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    （3）3mL①与2mL②混合后溶液的pH为多少？
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    实验原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
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    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （2）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
    （3）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管） ②量程为200℃温度计．

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