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    13．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）写出反应的化学方程式4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4．
    （2）根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：ASH3＞X            d．还原性：X＞ASH3．

    分析 （1）KBrO3在反应中得到电子，由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，发生KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X，结合氧化还原反应中基本概念及转移电子书写；
    （2）物质中元素化合价升高的被氧化，作还原剂，物质中元素化合价降低的被还原，作氧化剂，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强．

    解答 解：（1）KBrO3在反应中得到电子，由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，生成溴单质，则As元素的化合价升高，该反应方程式为：4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4，
    故答案为：4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4；
    （2）在反应4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4中，由KBrO3生成Br2，Br的化合价由+5价降低到0价，KBrO3作氧化剂，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，AsH3生成H3AsO4，化合价由-3价升高到+5价，AsH3作还原剂，还原性：AsH3＞Br，
    故答案为：ac

    点评 本题考查氧化还原反应的配平，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．化合物A中含C：72.0%、H：6.67%（均为质量分数），其余为氧．A的相对分子质量为150．现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3．利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图，已知A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A能发生水解反应．试填空：

    （1）A的分子式为C9H10O2．  
    （2）A的结构简式为．（任写一种）
    （3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种的结构简式：

    ①分子中不含甲基的芳香酸．
    ②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．被称为“软电池”的纸质电池，采用有关薄层纸片作为一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．总反应的化学方程式为Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O2，下列说法不正确的是（　　）
    A．该电池为一次电池
    B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：
    （1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是ac．
    a．氢化物稳定性：H2O＞NH3    b．沸点：H2O＞NH3
    c．一定条件下，O2能将NH3氧化    d．碱性：NH3＞H2O
    （2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含4对极性共价键．
    （3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN-被氧化成CO32-和N2，写出该反应的离子方式2CN-+5Cl2+12OH-═2CO32-+N2+10Cl-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请列式计算，
    （1）葡萄糖分子C6H12O6中碳、氢、氧原子个数比
    （2）葡萄糖分子中C6H12O6的相对分子质量；
    （3）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）
    A．化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变
    B．铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
    C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
    D．图II所示的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是C．
    A．H2O      B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
    （2）O3分子是否为极性分子？是（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族
    （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+ （填微粒符号 ）
    （3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小H2O＞H2S（填微粒符号）
    （4）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显酸
    -性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），
    （5）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2 g．下列说法正确的是bc
    a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
    b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
    c．m1 一定大于m2
    d．剩余固体m1g 中一定有单质铜，剩余固体m2g 中一定没有单质铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
    C．电解精炼铜，粗铜中所含Ni、Fe，Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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