Question

对下列事实的解释正确的是

1. A.
   氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
2. B.
   用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
3. C.
   向50mL18mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol
4. D.
   常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

Answer 1

B
HClO具有强氧化性、漂白性，Cl₂有强氧化性，却没有漂白性，但是它能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使湿润的有色布条褪色，故A错误；玻璃的主要成分是二氧化硅，难溶于水，易溶于氢氟酸，因为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，故B正确；Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不能被铜片还原，则参加反应的硫酸一定小于18mol·L^－1×0.05L=0.9mol，其中一半起酸的作用，则被还原的硫酸一定小于0.45mol，故C错误；常温下浓硝酸被铝钝化，铝表面产生致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
考点：考查常见非金属元素化合物的主要性质，涉及二氧化硅、氯气和次氯酸、浓硫酸和稀硫酸、浓硝酸等物质的主要性质。