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已知CH2=CH-CH=CH-CH3与溴水加成产物有四种,请分别写出对应的四个方程式,并对产物进行命名.
考点:化学方程式的书写,有机化合物命名
专题:
分析:CH2=CH-CH=CH-CH3与溴水加成,若二者物质的量为1:1加成则存在:1,2加成;3,4加成;1,4加成;
若1:2反应,则两个碳碳双键完全加成;
有机物命名原则:
①长-----选包含官能团在内最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离官能团最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离官能团最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面,据此解答.
解答: 解:CH2=CH-CH=CH-CH3与溴水1:1加成有三种方式:
A.CH2=CH-CH=CH-CH3+Br2→BrCH2-BrCH-CH=CH-CH3,该有机物为溴代烯烃,从右端开始编号,系统命名为:4,5-二溴-2-戊烯;
B.CH2=CH-CH=CH-CH3+Br2→CH2=CH-CHBr-CHBr-CH3,该有机物为溴代烯烃,从左端开始编号,系统命名为:3,4-二溴-1-戊烯;
C.CH2=CH-CH=CH-CH3+Br2→BrCH2-CH=CH-BrCH-CH3,该有机物为溴代烯烃,从左端开始编号,系统命名为:1,4-二溴-2-戊烯,
D.CH2=CH-CH=CH-CH3与溴水1:2完全加成,方程式为:CH2=CH-CH=CH-CH3+2Br2→BrCH2-BrCH-BrCH-BrCH-CH3,该有机物为溴代烷烃,从左端开始编号,系统命名为:1,2,3,4-四溴戊烷,
答:CH2=CH-CH=CH-CH3+Br2→BrCH2-BrCH-CH=CH-CH3,4,5-二溴-2-戊烯;CH2=CH-CH=CH-CH3+Br2→CH2=CH-CHBr-CHBr-CH3,3,4-二溴-1-戊烯;
CH2=CH-CH=CH-CH3+Br2→BrCH2-CH=CH-BrCH-CH3,1,4-二溴-2-戊烯;CH2=CH-CH=CH-CH3+2Br2→BrCH2-BrCH-BrCH-BrCH-CH3,1,2,3,4-四溴戊烷.
点评:本题考查了有机物化学方程式的书写,明确共轭二烯烃与溴加成的原理及系统命名法的原则是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知298K、101KPa条件下
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
据此判断,下列说法正确的是(  )
A、H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B、1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出44.0kJ热量
C、1molH2O(l)转变成1molH2O(g)放出44.0kJ热量
D、1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出88.0kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列过程中,属于化学变化的是(  )
A、用加热法分离泥沙中的碘单质
B、用蒸馏法制取蒸馏水
C、干冰气化
D、铁锅生锈

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据电化学知识回答下列问题.
①茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向.航标灯的电源必须长效、稳定.我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池.在这种电池中
 
是负极,
 
是电解质溶液;发生反应的化学方程式为:
 

②如图是制备Cu2O的电解池示意图,电解总反应为:2Cu+H2O
通电
Cu2O+H2↑.通电时,石墨电极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”);整个电解过程中,OH-的浓度
 
(填“增大”或“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:甲<丙<乙<丁
Ⅱ.原子的最外层电子数:甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ.原子的核外电子层数:丁>乙=丙=2甲
Ⅳ.乙元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是(  )
A、乙元素的最外层有5个电子,其氢化物含有极性键
B、四种元素中丙的非金属性最强,其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
C、丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
D、乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙

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煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术.
(1)在2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,探究温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T2>T1均大于300℃).
①温度为T2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均反应速率为
 

②通过分析图,可以得出温度对反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)的影响可以概括为
 

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
 
(填序号)
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)4种气体共存
c.CH3OH与H2物质的量之比为1:3
d.每消耗1mol CO2的同时生成3molH2
(2)在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
①该反应的化学平衡常数表达式K=
 

②已知在700℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=
 
,反应
1
2
CO2(g)+
1
2
H2(g)?
1
2
CO(g)+
1
2
H2O(g)的平衡常数K3=
 
.(不要化简成小数)
③已知在1 000℃时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为
 
反应(填“吸热”或“放热”).
④在1 000℃下,某时刻CO2的物质的量为2.0mol,则此时v
 
v(填“>”、“=”或“<”).该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向10ml某浓度的盐酸中逐渐加入0.1mol/L氨水,溶液的pH与加入的氨水的体积关系曲线如图所示,下列各项中正确的是(  )
A、盐酸浓度为 1 mol/L
B、在B点:c(NH4+)=c(Cl -)>c(OH -)=c(H+),且a>10
C、在A、B间任意一点:c(Cl -)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -
D、在C点:c(NH4+)>c(Cl -)>c(H+)>c(OH -

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列鉴别方法不可行的是(  )
A、用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B、用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C、用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环己烷
D、用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如图1所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品.请回答下列问题:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入几块碎瓷片,其中浓硫酸作用的是
 

(2)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯?
 
(填能、否)
(3)写出乙酸与小苏打溶液反应的离子方程式
 

(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,图2是分离操作步骤流程图.请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法.试剂a是
 
,分离方法②是
 

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