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    6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．过渡元素全部是副族元素
    B．周期表中的周期分为：短周期、长周期
    C．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族
    D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族（除0族外）

    分析 元素周期表有7个横行，为7个周期，分为短周期、长周期，短周期为一、二、三周期，其余为长周期；有18列，分为：7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族．从左到ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ（包含8、9、10列）、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，主族元素与零族元素由短周期元素和长周期元素共同组成，副族元素与Ⅷ族不含短周期元素，为过渡区元素，全部为金属．

    解答 解：A．过渡区元素包括副族元素与Ⅷ族，故A错误；
    B．元素周期表有7个横行，为7个周期，分为短周期、长周期，短周期为一、二、三周期，其余为长周期，故B正确；
    C．元素周期表分为：7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，故C正确；
    D．副族元素与Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，故D正确，
    故选：A．

    点评 本题考查元素周期表，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
    （2）苯与浓硫酸的混合共热C6H6+H2SO4（浓硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
    （3）由丙烯合成聚丙烯．
    （4）苯酚溶液与NaOH溶液反应+NaOH→+H2O．
    （5）丙烯和氯气在加热条件下发生α-H 取代反应CH3-CH═CH2+Cl2$\stackrel{△}{→}$Cl-CH2-CH═CH2+HCl
    （6）苯酚稀溶液中滴加溴水．
    （7）溴乙烷与NaOH的乙醇溶共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O．
    （8）乙醛与银氨溶液发生银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （9）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO2．
    （10）
    $\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质
    B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液
    C．氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl-的化学性质也相同
    D．久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．25℃，由水电离出的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
    B．与Al反应能放出氢气的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D．含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化合物A、B结构如图所示．下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是（　　）
    A．化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色
    B．化合物A和B中所含官能团相同
    C．等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同
    D．化合物A和B都能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铜锌原电池（电解质：稀硫酸）
    （1）负极为（锌）片（填铜或锌），电极反应：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（填氧化反应或还原反应）；现象：锌片逐渐溶解
    （2）正极电极反应：2H++2e-=H2↑；现象：铜片表面产生气泡
    （3）总电极反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．（溶液PH值增大）（填减小或增大）
    （4）电子由锌片流向铜片（填铜或锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
    ①所有金属都能作电极
    ②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电
    ③原电池放电实现化学能转化为电能
    ④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为Fe-3e-═Fe3+．
    A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．图1：石油分馏B．图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸
    C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    阅读下图，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ/mol．

    （2）以CH4、O2为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    Ⅱ．一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是AD（选填字母）．

    Ⅲ．相同温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
    平衡时c（CH3OH）C1C2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ
    请回答：
    （1）n=19.6kJ．
    （2）若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L-1•s-1．

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